карбонат магния соль какая
Карбонат магния: способы получения и химические свойства
Карбонат магния MgCO3 — соль магния и угольной кислоты. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 84,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,037;
Способ получения
Качественная реакция
Качественная реакция на карбонат магния — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:
Химические свойства
1. Карбонат магния разлагается при температуре выше 350 — 650º С, с образованием оксида магния и углекислого газа:
2. Карбонат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Карбонат магния реагирует с горячей водой, образуя гидроксокарбонат магния и углекислый газ:
2.2. Карбонат магния реагирует с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:
2.3. Карбонат магния может взаимодействовать с солями :
Карбонат магния
Карбонат магния | ||
---|---|---|
|
||
Хим. формула | MgCO3 | |
Состояние | белое гигроскопическое вещество | |
Молярная масса | 84.3139 г/моль | |
Плотность |
(ангидрид) 2.958 г/см³ (дигидрат) 2.825 г/см³ (тригидрат) 1.837 г/см³ (пентагидрат) 1.73 г/см³ |
|
Температура | ||
• плавления | (с разл.) 540 °C | |
Энтальпия | ||
• образования | −1111.69 кДж/моль | |
Растворимость | ||
• в воде | (25 °C, ангидрид) 0.0012 г/100 мл (20 °C, пентагидрат) 0.375 г/100 мл |
|
Показатель преломления |
(ангидрид) 1.717 (дигидрат) 1.458 |
|
Кодекс Алиментариус | E504(i) | |
RTECS | OM2470000 | |
ChEBI | 31793 | |
ChemSpider | 10563 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбонат магния, магний углекислый, MgCO3 — магниевая соль угольной кислоты.
Содержание
Свойства
Белые кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Mg(HCO3)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.
Распространённость в природе
Карбонат магния широко распространён в природе в виде минерала магнезита. Кроме того, присутствует в стереоме иглокожих.
Применение
Основной карбонат магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов.
В медицине и в качестве пищевой добавки E504 используется основной карбонат магния 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O
Спортивная магнезия 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O используется для подсушивания рук и, как следствие, увеличения надежности хвата.
Карбонат магния необходим в производстве стекла, цемента, кирпича.
Магния карбонат
Химические свойства
Молекулярная масса магниевой соли угольной кислоты = 84,3 грамма на моль. Температура разложения – порядка 540 градусов Цельсия.
В природе вещество распространено в виде минерала магнезита. Белую магнезию используют для изготовления теплоизоляционных материалов, как пищевую добавку E504, в спорте для удаления лишней влаги с рук, при производстве цемента, стекла и прочих строительных материалов.
В медицине средство используется в качестве антацида, обладающего противоязвенным действием.
Вещество синтезируют в виде белого гигроскопичного порошка, не имеющего запаха или вкуса. Соединение нерастворимо в воде, хорошо растворяется в растворах минеральных кислот (во время реакции происходит интенсивное выделение газа).
В готовых лекарствах чаще всего находится в виде солей (гидроксид карбоната магния). Существует легкий магния гидроксокарбонат (Magnesii subcarbonas levis) в виде тетрагидрата и тяжелый пентагидрат (Magnesii subcarbonas ponderosus).
Фармакологическое действие
Противоязвенное, антацидное, стимулирующее перистальтику кишечника.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Карбонат Магния приводит к нейтрализации соляной кислоты желудочного сока, повышает осмотическое давление в просвете кишечника, увеличивает объем, усиливает перистальтику и ускоряет эвакуацию каловых масс.
Также данное вещество способно активизировать обменные процессы, участвует в синтезе нуклеиновых кислот и белка, нормализует ионный баланс в мышцах, в том числе и в сердечной мышце. Магния Карбонат обладает антиаритмическим, антиагрегатным и спазмолитическим действием.
При приеме таблеток, соединение практически не попадает в системный кровоток.
Показания к применению
Противопоказания
Побочные действия
Магния Карбонат, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Режим дозирования зависит от возраста и заболевания.
Внутрь взрослым назначают по одному – три грамма вещества в сутки. Разовая доза – 0,5 грамма.
Для детей от 6 до 12 лет рекомендуемая дозировка = 1 или 2 грамма, распределенных на 2-3 приема
Детям от 2 до 5 лет дают по одному-полтора грамма вещества в сутки.
В возрасте до 2 лет не рекомендуется превышать суточную дозировку = 500 мг.
Продолжительность лечения определяется врачом.
Передозировка
Нет данных о передозировке лекарственным средством.
Взаимодействие
Вещество хорошо сочетается с антацидами алюминия.
Средство снижает эффективность (снижает скорость всасывания из ЖКТ) следующих веществ: барбитураты, глюкокортикостероиды, м-холиноблокаторы, тетрациклин, пероральные антикоагулянты, аминазин, бутадиол, препараты железа, сульфаниламиды, циметидин.
Лекарство рекомендуется принимать:
Препарат хуже усваивается, если его принимать совместно с фосфатами, кальцием и жирами.
Условия продажи
Условия хранения
Хранить таблетки рекомендуется в герметичной упаковке, в сухом месте, при комнатной температуре.
Срок годности
От 2 до 3 лет, в зависимости от фирмы-производителя.
Особые указания
Карбонат Магния можно использовать наружно, как вяжущее средство.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Данное соединение в качестве главного действующего компонента содержится в препаратах: Магния Карбонат Основной, Аддитива Магний.
Также вещество сходит в состав: Ренни, Викаир, Викалин, Осварен, Магний Плюс.
Отзывы о Магния Карбонате
Отзывов о препарате мало, но из тех, что имеются, отрицательных нет. Многие отмечают относительно низкую стоимость препарата и его высокую эффективность, и простоту действия. Наиболее частые побочные реакции – метеоризм или отрыжка.
Цена Магния Карбоната, где купить
Купить Карбонат Магния можно в составе препарата Ренни примерно за 120 рублей, 12 жевательных таблеток. На данный момент указать актуальную стоимость препаратов Аддитива Магний или Магния Карбонат Основной невозможно.
Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.
Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.
Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО3.
Краткая характеристика карбоната магния:
Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула карбоната магния MgСО3.
Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.
Практически не растворяется в воде.
Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2.
Хорошо поглощает влагу.
В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.
Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.
Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO3·nH2O, где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO3·2H2O, несквегонит MgCO3·3H2O и лансфордит MgCO3·5H2O.
Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO3·MgOH·nH2O, где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гидромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипингит 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваит 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.
В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:
– добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO3;
– добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O.
Физические свойства карбоната магния:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | MgСО3 |
Синонимы и названия иностранном языке | magnesium carbonate (англ.) |
магний углекислый (рус.)
Получение карбоната магния:
Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.
В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:
Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:
1. реакция карбоната магния и оксида титана:
В результате реакции образуются оксид магния- титана и оксид углерода (IV).
2. реакция карбоната магния и фтороводорода:
Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами.
3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:
В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.
4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:
В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.
5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия :
6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:
7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:
8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:
В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре.
9. реакция термического разложения карбоната магния:
В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).
Применение и использование карбоната магния:
Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в качестве пигмента при производстве красок и керамики,
– в медицине как лекарственное средство;
– в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;
– в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),
– как наполнитель в резиновых смесях,
Карбонат магния
Карбонат магния | |
Общие | |
---|---|
Химическая формула | MgCO3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | белое гигроскопическое вещество |
Молярная масса | 84.3139 г/моль |
Плотность | (ангидрид) 2.958 г/см³ |
(дигидрат) 2.825 г/см³ (тригидрат) 1.837 г/см³ (пентагидрат) 1.73 г/см³
(20 °C, пентагидрат) 0.375 г/100 мл
(дигидрат) 1.458 (тригидрат) 1.412
Содержание
Свойства
Бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg(HCO3)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.
Распространённость в природе
Карбонат магния широко распространён в природе в виде минерала магнезита.
Применение
Основной карбонат магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов.
В медицине и в качестве пищевой добавки E504 используется основной карбонат магния 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O
Спортивная магнезия 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O используется для подсушивания рук и, как следствие, увеличения надежности хвата.
Карбонат магния необходим в производстве стекла, цемента, кирпича.
См. также
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
Полезное
Смотреть что такое «Карбонат магния» в других словарях:
карбонат магния — магнезит (MgCO3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность Синонимы магнезит EN magnesium carbonate … Справочник технического переводчика
карбонат магния — углекислый магний … Cловарь химических синонимов I
основный карбонат магния — основный углекислый магний … Cловарь химических синонимов I
Магния карбонат основной — Магния карбонат (Magnesii carbonas) Химическое соединение ИЮПАК Карбонат магния Брутто формула MgCO … Википедия
Магния карбонат (лекарственное средство) — Магния карбонат (Magnesii carbonas) … Википедия
Магния карбонат — См. также: Магния карбонат (лекарственное средство) Карбонат магния, магний углекислый, MgCO3 магниевая соль угольной кислоты. Содержание 1 Свойства 2 Распространённость в природе … Википедия
Карбонат аммония — Карбонат аммония, углекислый аммоний, (NH4)2CO3 аммониевая соль угольной кислоты. Содержание 1 Свойства 2 Применение 3 Примечания … Википедия
МАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ — ( Маgnesii subcаrbonas ). Смесь, соответствующая примерно составу: Синонимы: Магнезия белая, Маgnesia а1bа, Маgnesium subcarbonicum, Маgnium саrbonicum basicum. Белый легкий порошок без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде, растворим в… … Словарь медицинских препаратов
МАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ — Magnesii subcarbonas. Синоним: магнезия белая. Свойства. Белый легкий порошок. Практически нерастворим в воде, но растворяется в разведенных минеральных кислотах. Форма выпуска. Выпускают в порошке, таблетках по 0,5 г совместно с натрием гидрока … Отечественные ветеринарные препараты
МАГНИЯ ОКСИД — (жженая магнезия) MgO, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а= 0,4213 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2827 °С, т. кип. 3600 °С; плотн. 3,58 г/см 3 (25°С); С 0 р 37,24 Дж/(моль. К); DH0 обр 601,50 кДж/моль, DH0 пл 77… … Химическая энциклопедия
- карбонат кальция какой осадок
- карбонат мясо свинины какая часть туши