какую электронную наиболее активного металла какую электронную конфигурацию имеет атом
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1)1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1 A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон¬ную конфигурацию
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию1)1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2
2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон¬ную конфигурацию
1)1s22s22p53) 1s22s22p63s23p63 dl°4s 24p5
2)1s22s 22p63s2 3p54) 1s22s22p63s23p63d104s 24p 64dl°5s25p5
А-3. Наименьшей электроотрицательностью обладает эле¬мент
1)фосфор3) сера
2)хлор4) кремний
А-4. Высшую степень окисления азот проявляет в соеди¬нении
1)N203) NH3
2)NaNO34) NO2
A-5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с водородом.
1)верно только А3) верны оба суждения
2)верно только Б4) оба суждения неверны
А-6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.
Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.
1)верно только А3) верны оба суждения
2)верно только Б4) оба суждения неверны
А-7. Оксид железа (III) является оксидом
1)несолеобразующим 3) основным
2)кислотным4) амфотерным
А-8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются
1)К2О и SO23) СаО и Na2O
2)Fe2O3 и SO34) Сг2О3 и Na2O
А-9. С соляной кислотой взаимодействует
1)золото3) алюминий
2)серебро4) ртуть
А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию
1)меди с водой
2)оксида меди (II) с водой
3)оксида меди (II) со щелочью
4)хлорида меди (II) со щелочью
А-11. В схеме превращений
Р +О2 → Р2О5 +Н2О→ А +Н2Оизб. → Б +NаОНизб. →Х
веществом X является
1) Na203) Na2HPO4
2) NaH2PO44) Na3PO4
B-l. Концентрированная азотная кислота взаимодейст¬вует
1)с кислородом4) с гидроксидом натрия
2)с медью5) с гидроксидом алюминия
3)с железом 6) с оксидом магния
В-2. Установите соответствие между исходными вещест¬вами и продуктами их взаимодействия.
1)H2S04 + Zn—>A. ZnS04 + H20
разб.
2)H2SO4 + Cu—>Б. ZnSO4 + H2
конц.
3)H2S04 + ZnO—>В. CuS04 + SO2 + H20
4)H2S04 + Cu(OH)2—> Г. CuS04 + C02 + H20
Д. CuS04 + H20
В-3. Установите соответствие между схемой окислитель¬но-восстановительной реакциии веществом, которое явля¬ется в ней восстановителем.
1)NH3 + 02 → NO2 + H2OA. Fe
2)СО + 02 →СО2Б. А1
3)Fe + H20 →H2 + Fe304 В. NH3
4)Fe2O3 + Al →Al2O3 + FeГ. О2
B-4. Объем газа (н. у.), который образуется при окисле¬нии 30 л метана 30 л кислорода, равенл.
С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2SO4 → SO2 +.Определите окислитель и восстановитель,
С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемВера Острожская
Похожие презентации
Презентация на тему: » Строение атома Тесты. 1 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4)» — Транскрипт:
1 Строение атома Тесты
2 1 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3 2 Химический элемент, формула высшего оксида которого R 2 O 7, имеет электронную конфигурацию атома 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4) 1s 2 2s 1
5 4 В ряду химических элементов азот – кислород – фтор возрастает 1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней 3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов
6 5 Какой элемент имеет более выраженые неметаллические свойства, чем кремний? 1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
7 6 Верны ли следующие суждения об элементах VА группы? А. Атомы азота имеют вакантные 2d- орбитали. Б. Формула высшего оксида элементов VА группы R 2 O 5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
8 7 Наибольшее число нейтронов содержит – ся в ядре атома 1) 12 С 2) 32 S 3) 7 Li 4) 9 Be
9 8 Верны ли суждения о соединениях неметаллов? А. Кислотные свойства водородных соединений в периодах усиливаются. Б. Кислотные свойства гидроксидов в периодах ослабевают. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны
10 9 Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40 Са равна 1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
11 10 Наибольший радиус имеет атом 1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода
13 Что общего в атомах 7 N и 6 С? 1) массовое число 2) число протонов 3) число нейтронов 4) заряд ядра
14 Что общего в атомах 6 С и 6 С? 1) массовое число 2) число протонов 3) число нейтронов 4) радиоактивные свойства
15 14 Выберите атом, в котором больше всего электронов: 1) 1 H 2) 40 Ar 3) 41 Ar 4) 39 K
17 16 Укажите, какая формула описывает элек– тронную оболочку катиона натрия Na +. 1) 1s 2 2s 2 2p 6 2) 1s 2 2s 2 2p 7 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
18 17 Отметьте, какой из приведённых рисунков показывает валентные электроны атома кремния в основном состоянии
19 18 Установите соответствие: А) s 1. Б) p 2. В) d 3. Г) любая 4.
20 19 Установите соответствие: А) d- подуровень Б) f- подуровень В) p-подуровень Г) s-подуровень
21 20 Укажите символ химического элемента, электронная формула которого соответ – соответствует формуле иона S 2-.
22 Ответы 1) 2 8) 1 2) 2 9) 2 3) 4 10) 3 4) 3 11) 1 5) 1 12) 1 6) 2 13) 2 7) 2 14) 4
23 Ответы 15) 3 16) 1 17) 2 18) А3, Б2, В4, Г1 19) А3, Б4, В2, Г1 20) Ar (аргон) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. S 2- ( сера – ион) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 S (сера – атом) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Тестовая работа по теме «Металлы» (11 класс)
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
ТЕСТ №1 по теме «Металлы»
1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?
4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?
А) V ΙΙ группа, побочная подгруппа
Б) Ι группа, главная подгруппа
В ΙΙ группа, главная подгруппа
Г) V группа, побочная подгруппа
6. Верны ли следующие суждения об элементах ΙΙА группы
А) Металлические свойства элементов ΙΙА группы усиливаются сверху вниз
Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
3. верно только А 4. верно только. Б
7.Оцените справедливость суждений о металлах
А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов
Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру
1. верно только А 2. верно только Б
8. Основные свойства наиболее сильно выражены
9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой
10. В ряду Na− Mg − Al элементы расположены в порядке увеличения
А) атомного радиуса
В) металлических свойств
Г) числа энергетических уровней
11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:
12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2
13.Тип связи в простом веществе натрия:
Б) ковалентная неполярная
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 11 Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
В) 1 s 2 2 s 2 Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
2. При взаимодействии железа с разбавленной H 2 SO 4 образуется
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
Б) основные и кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
Б) металлический блеск
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3. электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
12.Электронная формула иона Fe +2
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6
Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 10
В) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 6
Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные, основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Y соответственно являются
15. В схеме превращения
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС
Номер материала: ДВ-287148
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Минтруд предложил проект по реабилитации детей-инвалидов
Время чтения: 1 минута
Средняя зарплата учителей в Москве достигла 122 тыс. рублей
Время чтения: 1 минута
Минпросвещения планирует прекратить прием в колледжи по 43 профессиям
Время чтения: 1 минута
Минобрнауки разрешило вузам перейти на дистанционное обучение
Время чтения: 1 минута
Новый ГОСТ на окна с защитой для детей вступает в силу 1 ноября
Время чтения: 1 минута
В школе в Пермском крае произошла стрельба
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Какую электронную наиболее активного металла какую электронную конфигурацию имеет атом
Современные представления о строении атомов. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С 15+ 4) Fe 2+
2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+
3. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
7. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону
8. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 соответствует иону
1) А 13+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са 2+ и
10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 nps
11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2> кремния 3) свинца 4> углерода
14. В ряду химических элементов
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
15.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
16.Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1 имеет ион
1) Са 2+ 2) А 13+ 3) K + 4) Sc 2+
17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
18. Число валентных электронов у марганца равно
19. Одинаковое электронное строение имеют частицы
20. Высший оксид состава ЭО 3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно
22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
23. Количество электронов в атоме определяется
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы
24. Ядро атома 81 Br содержит
1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n
26. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу
1) ns 2 np 1 2) ns 2 nр 2 3) nз 2 nр 3 4) ns 2 nр 4
27. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4
28. Электронную конфигурацию Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основном состоянии имеет атом
29. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40 K, равно соответственно
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
Ответы: 1-2, 2-3,3-4,4-2,5-2,6-3,7-1,8-1,9-1, 10-1, 11-2, 12-2, 13-3, 14-1, 15-3, 16-4, 17-3, 18-4, 19-3, 20-3, 21-4, 22-2, 23-1, 24-2, 25-2, 26-4, 27-3, 28-3, 29-4, 30-2.