какую химию изучают в 9 классе органическую или неорганическую

Органическая химия 9 класс

Органическая химия в 9 классе может быть расширенной или сокращённой. Это зависит от типа школы. Обычно в 9 классе органику проходят поверхностно, а в 10 классе углублённо. Изучают предельные, непредельные и ароматические углеводороды, спирты, жиры, углеводы. В некоторых учебных заведениях подробно останавливаются на карбонильных соединениях, карбоновых кислотах и аминах.

Введение в органическую химию

В данном разделе изучают общие свойства органических соединений и их особенности. Это фундамент для дальнейшего успешного понимания предмета, поэтому к нему надо отнестись серьёзно. Темы уроков:

Предельные углеводороды

Органическая химия в 9 классе обычно содержит курс по углеводородам, который начинается с предельных углеводородов. Эти вещества являются основной для российской экономики, а также всей мировой энергетики, так что их изучение раскроет взаимоотношения в обществе. Темы уроков:

Непредельные углеводороды

Далее переходят к алкенам, пластмассам и полимерам. Из этих веществ производится масса предметов окружающего мира, так что их строение необходимо разобрать подробно. Темы уроков

Ароматические углеводороды

Наконец, переходят к аренам и ароматическим углеводородам. Эти соединения являются основной для огромного количества современных веществ, так что изучение углеводородов будет неполным без них. Темы уроков:

Спирты

Спирты имеют широкое применение во всех областях жизни человека, поэтому исследовать их надо внимательно. В органической химии в 9 классе обязательно изучают следующие темы:

Карбонильные соединения. Карбоновые кислоты

Далее изучают следующие темы:

На жиры нередко отводится сравнительно мало времени. Проходят их всего за 1 или 2 урока. Но столь малое количество времени не означает, что они не имеют ценности, поэтому к исследованию жиров следует подойти внимательно. Изучают классификацию и номенклатуру жиров, их физические и химические свойства. Рассматривают их значение в организме человека, применение в медицине и пищевой промышленности. Подробнее останавливаются на промышленном получении жиров.

Углеводы

В обязательном порядке проходят углеводы, так как они являются основной для многих органических веществ животного и растительного мира. Темы уроков:

Амины

1 или 2 урока обычно посвящается аминам – веществам, которые являются основной современной медицины. Изучают их классификацию, номенклатуру и изомерию. Рассматривают их физические и химические свойства, подробнее останавливаются на горении и нуклеофильном замещении. Также изучают строение и особенности анилина. В конце исследуют производство и использование аминов.

Белки и нуклеиновые кислоты

Органическая химия в 9 классе обязательно содержит курс по белкам, аминокислотам и нуклеиновым кислотам. Они строительный материал для клеток и жизни в целом, поэтому отнестись к предмету надо внимательно:

Заключение

Данный раздел химии даст представление о современной медицине, бытовой химии, новых строительных материалах, энергетической отрасли. Кроме того, он подготовит школьника к более сложному курсу 10 класса. Благодаря изучению органической химии ученик лучше усвоит функционирование растений и животных.

Источник

Какую химию изучают в 9 классе органическую или неорганическую

Неорганическая химия.

Неорганическая химия — раздел химии, в котором изучают свойства различных химических элементов и соединения, которые они образуют, за исключением углеводородов (химических соединений углерода и водорода) и продуктов их замещения, представляющих собой так называемые органические молекулы.

Первые исследования в области неорганической химии были посвящены минералам. Ставилась цель извлечь из них различные химические элементы. Эти исследования позволили разделить все вещества на две большие категории: химические элементы и соединения.

Химические элементы — вещества, состоящие из одинаковых атомов (например, Fe, из которого состоит железный прут, или РЬ, из которого сделана свинцовая труба).

Химические соединения — это вещества, состоящие из различных атомов. Например, вода Н20, сульфат натрия Na2S04, гидроокись аммония NH4OH…

Атомы, входящие в состав химических элементов и соединений, делят на два класса — атомы металлов и атомы неметаллов.

Атомы неметаллов (азот N, кислород О, сера S, хлор CI.) имеют способность присоединять к себе электроны, забирая их у других атомов. Поэтому атомы неметаллов называют «электроотрицательными».

Атомы металлов, напротив, имеют тенденцию отдавать электроны другим атомам. Поэтому атомы металлов называют электроположительными. Это, например, железо Fe, свинец РЬ, медь Cu, цинк Zn. Вещества, состоящие из двух различных химических элементов обычно содержат атомы металла одного вида (обозначение соответствующего атолла помещается в начало химической формулы) и атомы неметалла также одного вида (в химической формуле обозначение соответствующего атома помещается после атома металла). Например, хлорид натрия NaCI. Если вещество не содержит атом металла, то в начало химической формулы помещается наименее электроотрицательный элемент, например аммиак NH3.

Система наименований неорганических химических соединений была утверждена в 1960 году Международным союзом IUPAC. Неорганические химические соединения называют, произнося сначала наименование наиболее электроотрицательного элемента (обычно неметалла). Например, соединение с химической формулой KCI называют хлоридом калия. Вещество H2S называется сероводородом, а СаО — оксидом кальция.

Органическая химия.

В начале своего развития эта химия исследовала вещества, входящие в живые организмы — растения и животные (белки, жиры, сахара), либо вещества разложившейся живой материи (нефть). Все эти вещества называли органическими.

Встречающиеся в природе органические вещества относят к различным группам: нефть и ее составляющие, белки, углеводы, жиры, гормоны, витамины и другие.

В начале 19 века были синтезированы первые искусственные органические молекулы. Используя неорганическую соль цианат аммония, Велер в 1828 году получил мочевину. Уксусная кислота была синтезирована Кольбе в 1845 году. Бертло получил этиловый спирт и муравьиную кислоту (1862 год).

Со временем химики научились синтезировать все большее и большее количество природных органических веществ. Были получены глицерин, ванилин, кофеин, никотин, холестерин.

Многие из синтезированных органических веществ не существуют в природе. Это пластмассы, моющие средства, искусственные волокна, многочисленные лекарства, красители, инсектициды.

Углерод образует больше соединений, чем какой либо другой элемент. Имея стабильную внешнюю электронную оболочку, углерод весьма мало склонен становиться положительно или отрицательно заряженным ионом. Эта электронная оболочка возникает в результате образования четырех связей, направленных к вершинам тетраэдра, в центре которого находится ядро атома углерода. Именно поэтому органические молекулы имеют специфическую структуру.

В органических молекулах атом углерода всегда участвует в четырех химических связях. Атомы углерода способны легко объединяться друг с другом, образуя длинные цепи или циклические структуры.

Атомы углерода в органических молекулах могут быть соединены между собой одинарными связями (так называемые насыщенные углеводороды) или кратными, точнее двойными, а также тройными связями (углеводороды ненасыщенные).

Международный союз IUPAC разработал систему наименований органических соединений. Эта система выявляет наиболее длинную неразветвленную углеродную цепь, тип химической связи между атомами углерода, а также наличие различных групп атомов (заместителей), прикрепленных к главной углеродной цепи.

Группы атомов углерода придают органическим молекулам, в которых они содержатся, специфические свойства. Последние позволяют различать многочисленные классы органических соединений, например: углеводороды (вещества из атомов углерода и водорода), спирты, органические кислоты.

Источник

Аттестации по химии: что нужно знать и как подготовиться

Рассказываем, как понять химию раз и навсегда, а ещё сдать по ней экзамены в любом классе. Советы по подготовке к аттестации в 8-11 классах.

Подготовиться к аттестации по химии можно в «Экстернате и домашней школе Фоксфорда». Сильные преподаватели из МГУ, МФТИ и ВШЭ объясняют даже самые сложные темы простым и доступным языком. Теория обязательно подкрепляется практикой: ученики в прямом эфире наблюдают за химическими опытами и могут задавать вопросы. Базовый курс поможет сдать промежуточные аттестации по химии в восьмом и десятом классах. Для сдающих государственную аттестацию есть специальные курсы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. А поклонники химии могут углублять свои знания в рамках естественно-научного образовательного маршрута.

Вот ещё несколько советов, которые помогут дополнить курсы по химии в онлайн-школе и сделают учёбу легче и интереснее, а также помогут успешно сдать аттестацию.

8 класс

Что нужно знать к промежуточной аттестации по химии

Способы подготовки к аттестации в 8 классе

Химию невозможно учить без опытов. В восьмом классе важно понять основы химических процессов. Но делать опыты самостоятельно в домашних условиях небезопасно. На Youtube-канале «Простая наука» можно посмотреть красочные химические опыты. Каждое действие подробно объясняется — просто смотрите и запоминайте.

Эффективно выучить Периодическую систему Д.И. Менделеева можно при помощи приложения «Викторина по химии». В нём 29 уровней сложности, на которых нужно на скорость определить группу элемента, атомный номер и другие параметры. Отличная тренировка при подготовке к аттестации по химии.

9 класс

Что нужно знать и уметь для сдачи ОГЭ по химии

Способы подготовки к аттестации по химии в 9 классе

Практика — важный этап подготовки к итоговой аттестации по химии. Решайте много тестов из сборников ОГЭ 2020 года, одобренных ФИПИ. Так вы быстро поймёте структуру экзамена и особенности формулировок заданий. Не пропускайте сложные задачи, старайтесь понять их и решить.

Химия — это практическая наука. В некоторых заданиях ОГЭ по химии спрашивают, как использовать химию в повседневной жизни. Вы можете узнать это с помощью YouTube-канала «Химия — Просто». Стоит подписаться на этот канал при подготовке к аттестации. Его автор простым языком рассказывает про различные химические реакции, объясняет процессы и приводит примеры из жизни. Например, как химия может пригодиться в походе.

10 класс

Что нужно знать и уметь к промежуточной аттестации по химии

Способы подготовки к аттестации в 10 классе

Химия — сложный предмет, и иногда учебников мало, чтобы её понять. В этом случае поможет книга М.М. Левицкого «Увлекательная химия. Просто о сложном, забавно о серьёзном». Наука в ней плотно связана с историческими очерками, так что вы не только повторите школьную программу перед промежуточной аттестацией, но и углубите свои знания. В конце книги автор предлагает посмеяться над химическими шутками.

С интересом подготовиться к промежуточной аттестации по химии в 10 классе поможет игра для iOS Chemistry Lab. В ней вы сможете самостоятельно провести любой химический опыт всего за несколько минут. Игровая лаборатория содержит оборудование, неорганические соли, гидроксиды, кислоты, простые вещества и оксиды. Вещества имеют цвет и агрегатное состояние, как в действительности. Результат реакции красочен и реалистичен, а ещё игра высвечивает уравнение, которое объясняет, что произошло.

11 класс

Что нужно знать и уметь для сдачи ЕГЭ по химии

Способы подготовки к итоговой аттестации по химии в 11 классе

Чем больше практики, тем лучше. Решайте не только сборники ЕГЭ, одобренные ФИПИ, — ищите интересные и сложные задачи в других учебниках. Это поможет привыкнуть к разным формулировкам. Например, популярен сборник задач по химии для поступающих в вузы авторства Г.П. Хомченко.

Обязательно повторите формулы перед итоговой аттестацией по химии. Главные — формула для расчёта массовой доли, массы вещества, объёма, количества вещества, плотности и выхода продукта. С ними вы сможете выводить другие формулы и решать любые задачи. Учить химические формулы, реакции и элементы во время подготовки к аттестациям легче с приёмами мнемотехники. Например, используйте ассоциации: окислитель — вор, грабитель, потому что в окислительно-восстановительной реакции он присоединяет электроны.

Источник

Учебно-методическое пособие

9 класс

Продолжение.
См. 21, 22, 23, 24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32/2003

11. Введение в органическую химию

Контрольные вопросы

1. В чем отличие органических соединений от неорганических?
2. Какие вещества называют углеводородами?
3. Что называют производными углеводородов?
4. Органическими или неорганическими являются продукты питания человека? Приведите примеры.
5. Что такое гомологи?
6. Какие вещества называют изомерами?
7. Изобразите пространственное строение молекулы метана и укажите валентные углы.
8. Приведите все синонимы термина «алканы».
9. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

СН₄ СН₃Вr СН₂Вr₂ СНВr₃ СВr₄?

10. Каковы особенности связи С–С?
11. Почему углеродная цепь в молекулах предельных углеводородов может принимать различную форму?
12. Где в природе встречаются алканы?
13. Как изменяется температура кипения в гомологическом ряду алканов и почему?
14. Какие реакции называют реакциями присоединения?
15. Напишите уравнения реакций этана и этилена с бромом, объясните, в чем их различие.
16. Что такое непредельные соединения? Какие классы непредельных соединений вы знаете?
17. С помощью какой химической реакции можно узнать, содержится ли примесь алкена в алкане?
18. Какова общая формула ацетиленовых углеводородов? Где применяется ацетилен?
19. Что такое ароматические углеводороды? В чем состоит их отличие от других углеводородов?
20. Напишите возможные структурные формулы, соответствующие углеводороду C₆H₆, и объясните, как можно обосновать истинную формулу молекулы бензола.
21. Назовите наиболее важные области применения углеводородов.
22. Что такое спирты? Приведите формулы всех известных вам спиртов.
23. Опишите основные области применения карбоновых кислот.

11.1. Предмет органической химии

Органическая химия – это раздел химической науки, в котором изучают соединения углерода – их строение, свойства, способы получения и практического использования.

Соединения, в состав которых входит углерод, называют органическими.
Органические соединения, кроме углерода, почти всегда содержат водород, довольно часто – кислород, азот и галогены, реже – фосфор, серу и другие элементы. Однако сам углерод и некоторые простейшие его соединения, такие, как оксид углерода(II), оксид углерода(IV), угольная кислота, карбонаты, карбиды и т. п., по характеру свойств относят к неорганическим соединениям. Поэтому часто используют и другое определение.

Органические соединения – это углеводороды (соединения углерода с водородом) и их производные.

Благодаря особым свойствам элемента углерода органические соединения очень многочисленны. Сейчас известно свыше 10 млн синтетических и природных органических веществ, и их число постоянно возрастает.
Причина такого многообразия состоит в том, что атомы углерода способны:
1) соединяться друг с другом в цепи различного строения: открытые (неразветвленные, разветвленные) и замкнутые;

2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи:

H₃C–CH₃, H₂C=CH₂, HCCH;

3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом.

Эти уникальные свойства углерода объясняют сочетанием двух факторов:
– наличием на внешнем энергетическом уровне (2s и 2р) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов);
– малым размером атома (в сравнении с другими элементами IV группы).
Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи и проявляет валентность, равную IV.

Органические соединения отличаются от неорганических рядом характерных особенностей:

почти все органические вещества горят или легко разрушаются при нагревании с окислителями, выделяя СО₂ (по этому признаку можно установить принадлежность исследуемого вещества к органическим соединениям);
в молекулах органических соединений углерод может быть соединен почти с любым элементом периодической системы;
органические молекулы могут содержать последовательность атомов углерода, соединенных в цепи (открытые или замкнутые);
реакции органических соединений протекают значительно медленнее реакций неорганических веществ и в большинстве случаев не доходят до конца;
среди органических соединений широко распространено явление изомерии;
органические вещества имеют более низкие температуры фазовых переходов (t_кип и t_пл).

Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова

Структурная формула (формула строения) описывает порядок соединения атомов в молекуле, т. е. ее химическое строение. Химические связи в структурной формуле изображают черточками. Связь между водородом и другими атомами обычно не указывают (такие формулы называют сокращенными структурными).
Примеры структурных формул некоторых органических соединений:

Молекулярные формулы показывают только, какие элементы и в каком соотношении входят в состав вещества (т. е. качественный и количественный элементный состав). Они в отличие от структурных формул не отражают порядка связывания атомов.

11.2. Изомерия

Еще до создания теории строения были известны вещества одинакового элементного состава, но с разными свойствами. Такие вещества были названы изомерами, а само это явление – изомерией. В основе изомерии, как показал А.М.Бутлеров, лежит различие в строении молекул, состоящих из одинакового набора атомов.
Изомерия – это явление существования соединений, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение и разные свойства. Например, н-бутан и изобутан имеют одну молекулярную формулу С₄H₁₀, но разную последовательность связей и, следовательно, различные физические свойства.

Таким образом, различие веществ обусловлено не только разным качественным и количественным элементным составом, но и разным химическим строением, которое можно отразить лишь структурными формулами.
В зависимости от того, с каким числом других атомов углерода соединен данный атом углерода, его называют первичным, вторичным, третичным или четвертичным.

11.3. Классификация органических соединений

Органические соединения отличаются своей многочисленностью и разнообразием. Поэтому необходима их систематизация. Органические соединения классифицируют, учитывая два основных структурных признака:
а) строение углеродной цепи (углеродного скелета);
б) наличие и строение функциональных групп.

Углеродный скелет (углеродная цепь) – это последовательность всех химически связанных между собой атомов углерода.
Функциональная группа – атом или группа атомов, определяющая принадлежность соединения к данному классу и ответственная за его химические свойства.

11.4. Углеводороды

Углеводороды – органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород. Например, углеводороды – СН₄, С₂Н₆, С₃Н₆, С₆Н₆, С₈Н₁₀ и т. п. В общем виде – С_хН_у.
Углеводороды имеют важное научное и практическое значение. Во-первых, представления о строении и свойствах этих веществ служат основой для изучения органических соединений других классов, т. к. молекулы любых органических веществ содержат углеводородные фрагменты. Во-вторых, знание свойств углеводородов позволяет понять исключительную ценность этих соединений как исходного сырья для синтеза самых разнообразных органических веществ, широко используемых человеком.
Углеводороды содержатся в земной коре в составе нефти, каменного и бурого углей, природного и попутного газов, сланцев и торфа. Запасы этих полезных ископаемых на Земле не безграничны. Однако до настоящего времени они расходуются главным образом в качестве топлива (двигатели внутреннего сгорания, тепловые электростанции, котельные) и лишь незначительная часть используется как сырье в химической отрасли промышленности. Поэтому важнейшей задачей является поиск и paзработка альтернативных источников энергии, которые позволят более рационально использовать углеводородное сырье.

Многообразие углеводородов

В силу особенностей строения и свойств углерода его соединения с водородом весьма многочисленны и разнообразны.
Атомы углерода способны соединяться между собой в цепи различного строения:

Даже при одинаковом количестве атомов углерода в молекулах углеводороды могут отличаться числом атомов водорода, например: С₆Н₁₄, С₆Н₁₂, С₆Н₁₀, С₆Н₈, С₆Н₆. Другой пример – молекулы с четырьмя атомами углерода могут содержать от двух до десяти атомов водорода:

Н3С–СH2–CH2–CH3, С4Н10; Н2С=СH–CH2–CH3, С4Н8; Н2С=СH–CH=CH2, С4Н6; НСС–CCH, С4Н2.

Одному и тому же элементному составу молекул (одной молекулярной формуле) может соответствовать несколько различных веществ – изомеров.

11.5. Гомологический ряд алканов
(предельных углеводородов)

Углеводороды, содержащие только -связи (одинарные связи), называют предельными углеводородами.
Предельные углеводороды с незамкнутой углеродной цепью – это алканы, или парафины. Все они являются гомологами простейшего углеводорода – метана – и имеют общую формулу C_nH_2n+2. Гомологи отличаются друг от друга группой атомов СН₂.

Модели молекулы и формулы метана

Модели молекулы и формулы метана

Последовательность соединений, в которой каждый последующий член отличается от предыдущего на постоянную группу атомов –СН₂–, называется гомологическим рядом (от греч. homolog – «сходный»). Отдельные члены этого ряда – гомологи, а группа атомов, на которую различаются соседние гомологи, – гомологическая разность.

Гомологический ряд алканов неразветвленного строения

11.6. Ненасыщенные углеводороды

Углеводороды, в которых между атомами углерода имеются кратные (не одинарные) связи, называют ненасыщенными.
K ненасыщенным углеводородам относятся алкены, алкины, арены.

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула алкена – С_nH_2n.
Простейшие представители алкенов:

Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула алкинов – С_nH_2n–2.
Простейшие представители алкинов:

Арены, или ароматические углеводороды, – это соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов – бензольные ядра – с особым характером химических связей.
Простейшие представители (одноядерные арены):

11.7. Спирты, карбоновые кислоты

Спирты – соединения алифатического ряда, содержащие одну или несколько гидроксильных групп. Общая формула спиртов с одной гидроксигруппой – R–ОН.

Простейшие спирты

Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН, связанных с углеводородным радикалом.
Карбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил и гидроксил –ОН, непосредственно связанные друг с другом:

Простейшие карбоновые кислоты

11.8. Жиры

Жиры – сложные эфиры глицерина и высших одноатомных карбоновых кислот.

В состав природных жиров входят остатки карбоновых кислот (пальмитиновой С₁₅Н₃₁СООН, стеариновой C₁₇Н₃₅COOH, олеиновой C₁₇Н₃₃COOH, линолевой C₁₇Н₃₁COOH).
Жиры содержатся во всех растениях и животных.

11.9. Углеводы, белки

Углеводы (сахара) – органические вещества, состав которых выражается формулой С_х(Н₂О)_y, где х и у > 3.
Углеводы содержатся в клетках растительных и животных организмов и по массе составляют основную часть органического вещества на Земле. Эти соединения образуются растениями в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды. Животные организмы не способны синтезировать углеводы и получают их с растительной пищей. Фотосинтез можно рассматривать как процесс восстановления СО₂ с использованием солнечной энергии. Эта энергия освобождается в животных организмах в результате метаболизма углеводов, который заключается с химической точки зрения в их окислении.

Белки (полипептиды) – биополимеры, построенные из остатков -аминокислот, соединенных пептидными (амидными) связями –CO–NH–.

Формально образование белковой макромолекулы можно представить как реакцию поликонденсации -аминокислот:

Тесты для самоконтроля по теме
«Введение в органическую химию»

Выберите правильные ответы.

1. Органические соединения – это:

2. Критерий деления веществ на органические и неорганические – это:

а) происхождение вещества;
б) элементный состав соединения;
в) способ получения;
г) способность к горению;
д) способность к диссоциации;
е) молекулярная масса;
ж) температуры кипения и плавления.

3. Положение теории А.М.Бутлерова, объясняющее различие в реакциях соединений одинакового состава и выражаемое схемами:

а) атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентности;
б) химическое строение можно устанавливать химическими методами;
в) по свойствам данного вещества можно определить строение его молекул, а по строению молекул предсказать свойства;
г) атомы и группы атомов в молекуле оказывают друг на друга взаимное влияние.

4. Изомерами называют:

а) вещества, имеющие сходное строение и сходные химические свойства, но разный количественный состав;
б) вещества, имеющие одинаковый качественный состав, но различные свойства;
в) вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение молекул;
г) вещества, молекулы которых содержат одинаковое количество атомов углерода, но разное количество атомов других элементов.

5. Изомерами являются:

6. Изопрен (исходное вещество для получения некоторых сортов синтетического каучука)

а) непредельным алициклическим углеводородам;
б) непредельным ациклическим углеводородам;
в) предельным алифатическим углеводородам;
г) непредельным гетероциклическим соединениям.

7. К спиртам относятся:

8. Состав алканов отражает общая формула:

9. К гомологическому ряду метана относятся:

10. Изомерами являются:

11. Число изомеров, соответствующих веществу с формулой C₄H₈:

а) изомеров нет;
б) два;
в) три;
г) четыре;
д) пять;
е) шесть.

12. К алкинам относятся:

13. Формулы, соответствующие бензолу:

14. Соединение СН₃–СНОН–СН₂–СН₃ относится к классу:

а) спиртов;
б) фенолов;
в) карбоновых кислот;
г) алкинов.

15. Укажите число первичных, вторичных и третичных спиртов:

16. Функциональную группу –СООН содержат молекулы:

а) сложных эфиров;
б) простых эфиров;
в) спиртов;
г) альдегидов;
д) кетонов;
е) карбоновых кислот.

17. Молекула жира – это:

Ответы на тесты для самоконтроля по теме
«Введение в органическую химию»

1 – б, в, г, д. 2 – б. 3 – в. 4 – в. 5 – а, б; в, е. 6 – б. 7 – а. 8 – б. 9 – б, в, г. 10 – а, б, д. 11 – е.
12 – а, в, д. 13 – а, г. 14 – а. 15 – первичных – 4, вторичных – 1, третичных – 1. 16 – е. 17 – б.

ЛИТЕРАТУРА

Ахметов Н.С. Неорганическая химия. Учебное пособие для учащихся 8–9 классов школ с углубленным изучением химии. М.: Просвещение, 1992.
Бусев А.И., Ефимов И.П. Определения, понятия, термины в химии. Пособие для учащихся. М.: Просвещение, 1987.
Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8–9 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2001, 288 с.
Журин А.А. Сборник упражнений и задач по химии. Решения и анализ. М.: Аквариум, 1997.
Зоммер К., Вюнш К.-Х., Цеттлер М. Химия. Справочник школьника и студента. М.: Дрофа, 2000.
Кузьмина Т.Ю. Общая и неорганическая химия. Ульяновск, 1997.
Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. Книга для учителя. М.: Просвещение, 1987.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Сборник проверочных работ по неорганической химии. Симферополь, 1994.
Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями. Москва–Харьков: Илекса, 1998.
Терешин Г.С. Химическая связь и строение вещества. М.: Просвещение, 1980.
Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии. 8–9 классы. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 2000.
Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. Учебник для 9 класса средней школы. М.: Просвещение, 1990.
Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 2000.
Химия. Энциклопедия химических элементов. Под ред. проф. А.М.Смолеговского. М.: Дрофа, 2000.
Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Просвещение, 1987.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. Учебное пособие. М.: Высшая школа, 1987.
Энциклопедический словарь юного химика. Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо. М.: Педагогика, 1990.
Органическая химия. Электронный учебник для средней школы. 10–11 классы. Под ред. Г.И.Дерябиной, А.В.Соловова. КАДИС (комплексы автоматизированных дидактических средств).

Источник

• ← какую химию заливать в торнадо
• какую химию использовать для бассейна без фильтра →