Как называется p2o5 в химии
Оксид фосфора (V): получение и свойства
| Оксиды азота | Цвет | Фаза | Характер оксида |
| P2O3 Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид | белый | твердый | кислотный |
| P2O5 Оксид фосфора(V), фосфорный ангидрид | белый | твердый | кислотный |
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).
Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.
Химические свойства
1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.
В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:
Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.
Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):
Оксид фосфора(V)
| Оксид фосфора(V) | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид фосфора(V) |
| Химическая формула | P4O10 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | белый порошок |
| Отн. молек. масса | 283.889 а. е. м. |
| Молярная масса | 283.889 г/моль |
| Плотность | 2.39 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 420 о С(Н-форма),569 (О-форма) °C |
| Температура кипения | возгоняется при 359 (Н-форма) °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -3010,1 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | реагирует г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [1314-56-3] (P2O5) [16752-60-6] (P4O10) |
Пентаокс́ид фосфора (фо́сфорный ангидрид, пятиокись фосфора, оксид фосфора(V)) — P2O5, кислотный оксид.
Содержание
Строение
Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b — 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360 о С) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О’-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (
580 о С) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360 о C.
Свойства
P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:
Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:
Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:
Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:
При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твердые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.
Получение
Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P4O10.
Применение
P4O10 применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H3PO4 термическим способом.
Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Оксид фосфора(V)» в других словарях:
Оксид фосфора — Оксид фосфора: Оксид фосфора(III) Оксид фосфора(V) … Википедия
Оксид фосфора(III) — Оксид фосфора(III) … Википедия
Фосфора оксиды — Известны следующие оксиды фосфора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Оксид фосфора(III) P2O3 (P4O6) 23.8 °C 173.5 °C Оксид фосфора(V) P2O5 (P4O10) 569 °C 591 °C … Википедия
Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия
фосфора(V) оксид — fosforo(V) oksidas statusas T sritis chemija formulė P₂O₅ atitikmenys: angl. phosphorus pentoxide; phosphorus(V) oxide rus. фосфора пентоксид; фосфора пятиокись; фосфора(V) оксид; фосфорный ангидрид ryšiai: sinonimas – difosforo pentoksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
фосфора(III) оксид — fosforo(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė P₂O₃ atitikmenys: angl. phosphorus trioxide; phosphorus(III) oxide rus. фосфора трехокись; фосфора(III) оксид; фосфористый ангидрид ryšiai: sinonimas – difosforo trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
фосфора пентоксид — fosforo(V) oksidas statusas T sritis chemija formulė P₂O₅ atitikmenys: angl. phosphorus pentoxide; phosphorus(V) oxide rus. фосфора пентоксид; фосфора пятиокись; фосфора(V) оксид; фосфорный ангидрид ryšiai: sinonimas – difosforo pentoksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
фосфора пятиокись — fosforo(V) oksidas statusas T sritis chemija formulė P₂O₅ atitikmenys: angl. phosphorus pentoxide; phosphorus(V) oxide rus. фосфора пентоксид; фосфора пятиокись; фосфора(V) оксид; фосфорный ангидрид ryšiai: sinonimas – difosforo pentoksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Оксид углерода (II) — Монооксид углерода Общие Систематическое наименование Монооксид углерода Химическая формула … Википедия
фосфора трехокись — fosforo(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė P₂O₃ atitikmenys: angl. phosphorus trioxide; phosphorus(III) oxide rus. фосфора трехокись; фосфора(III) оксид; фосфористый ангидрид ryšiai: sinonimas – difosforo trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Оксид фосфора (V)
Оксид фосфора (V) [P2O5] – соединение фосфора с кислородом, существует в виде димера P4O10 (декаоксид тетрафосфора). Наиболее употребима формула состава P2O5 (пентаоксид фосфора).
Устаревшее название – фосфорный ангидрид. Является действующим веществом всех фосфорсодержащих удобрений
Традиционно содержание Фосфора в удбрениях выражают содержанием Оксида фосфора.
Все свойства Фосфора, как питательного элемента описаны в статье Фосфор.
Химические и физические свойства
Оксид фосфора – бесцветное аморфное или стекловидное вещество, существующеев трех кристаллических, двух аморфных и двух жидких формах. [1]
Токсичное вещество. Вызывает ожоги кожи и раздражение слизистой оболочки.
Пентаоксид фосфора очень гигроскопичен. Реагирует со спиртами эфирами, фенолами, кислотами и прочими веществами. В процессе реакции с органическими веществами происходит разрыв связей фосфора с кислородом, и образуются фосфорорганические соединения. Вступает в химические реакции с аммиаком (NH3) и галогеноводородами с образованием фосфатов аммония и оксигалогенидов фосфора. С основными оксидами образует фосфаты. [3]
Трехмерная модель молекулы
Содержание пентаоксида фосфора в почве и удобрениях
Фактически в почве имеются только соли ортофосфорной кислоты H3PO4, но в сложных удобрениях могут быть и соли мета-, пиро- и полифосфорных кислот. [4]
Основой для образования ортофосфорной кислоты является пентаоксида фосфора. Именно поэтому, а так же в связи с тем, что растения не поглощают элементарный фосфор, условлено обозначать концентрацию фосфора через содержание пентаоксида фосфора. [2]
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Двузамещенные соли двухвалентных катионов в воде не растворимы, но легко растворяются в слабокислых кислотах корневых выделений и органических кислотах жизнедеятельности микроорганизмов. В этой связи они так же являются хорошим источником P2O5 для растений. [4]
Поглощение пентаоксида фосфора растениями
Как указывалось выше, в природе основной источник фосфора – это соли ортофосфорнонй кислоты H3PO4. Однако после гидролиза пиро-, поли- и метафосфаты так же используются практически всеми культурами.
Гидролиз пирофосфата натрия:
Гидролиз триполифосфата натрия:
Гидролиз метафосфат иона (в кислой среде):
Некоторые растения приспособились усваивать фосфат-ион из фосфорорганических соединений (фитин, глицефосфаты и прочее). Корни данных растений выделяют особый фермент (фотофтазу), который и отщипляет анион фосфорной кислоты от органических соединений, а затем растения поглощают этот анион. К подобного рода растениям относятся горох, бобы, кукуруза. Причем фосфатазная активность возрастает в условиях фосфорного голода.
Опытным путем установлено, что поглощаемый корнями фосфор прежде всего идет на синтез нуклеотидов, а для дальнейшего продвижения в наземную часть фосфаты вновь поступают в проводящие сосуды корня в виде минеральных соединений. [4]
Рерасчет содержения фосфора в удобрениях
В некоторых случаях требуется рассчитать процентное содержание фосфора в удобрении, если дано содержание по P2O5. Расчет производится по формуле:
y = x,% × 30,974 (молярная масса P) × 2 / 30,974 (молярная масса P) × 2 + 15,999 (молярная масса O) × 5
х – содержание P2O5 в удобрении, %;
y – содержание P в удобрении, %
y = x, % × 0,43643
в удобрении содержится 40% оксида фосфора
для пересчета процентного содержания элемента фосфор в удобрении нужно умножить массовую долю оксида в удобрении на массовую долю элемента в оксиде (для P2O5 – 0,43643): 40 * 0,43643 = 17,4572 %
Оксид фосфора (V), свойства, получение, химические реакции
Оксид фосфора (V), свойства, получение, химические реакции.
Оксид фосфора (V) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу P4O10 и P2O5.
Краткая характеристика оксида фосфора (V). Формула оксида фосфора (V) :
Оксид фосфора (V) – неорганическое вещество белого цвета.
Оксид фосфора (V) содержит четыре атома фосфора и десять атомов кислорода.
Химическая формула оксида фосфора (V) P4O10 и P2O5. Для простоты записи используют последнюю формулу.
В воде не растворяется, а взаимодействует с ней, образуя кислоты.
Модификации оксида фосфора (V):
Твердый оксид фосфора (V) склонен к полиморфизму. Существуют три формы-модификации оксида фосфора (V): H, O`, O и G формы-модификации.
| гексагональная H-форма | орторомбическая O`-форма | орторомбическая O-форма | G-форма | |
| Состояние вещества | Кристаллический вид | Кристаллический | Кристаллический вид | Стекловидный вид |
| Характер стабильности формы | Метастабильная форма | Стабильная форма | Метастабильная форма | |
| Другие характеристики | a=0,744 нм, угол = 87°, пространственная группа R3C | a=1,63 нм, b=0,814 нм, c=0,526 нм, пространственная группа Fdd2 | a=0,923 нм, b = 0,718 нм, c = 0,494 нм, пространственная группа Pnam |
H-форма переходит в O-форму при 300-360 °C (процесс заканчивается при 378 °C).
Оксид фосфора P2O5(V)
Фосфор является очень «плодовитым» элементом, образуя много разнообразных оксидов и кислот.
Самым устойчивым является оксид фосфора P2O5(V), который называется фосфорным ангидридом.
Физические свойства фосфорного ангидрида:
В узлах кристаллической модификации расположены, соединенные попарно, молекулы P2O5.
Химические свойства P2O5(V)
Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, активно взаимодействует с водой, с образованием фосфорных кислот:
P2O5+H2O = 2HPO3 (метафосфорная к-та)
P2O5+2H2O = H4P2O7 (пирофосфорная к-та)
P2O5+3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная к-та)
В реакциях со щелочами кислотный оксид P2O5(V) образует, как средние, так и кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
P2O5+4NaOH = 2Na2HPO4+H2O
P2O5+2NaOH+H2O = 2NaH2PO4
Поскольку фосфорный ангидрид является водоотнимающим средством, он применяется для получения других оксидов из их кислот:
P2O5+2HNO3 = 2HPO3+N2O5
Несмотря на то, что в фосфорном ангидриде фосфор имеет максимально возможную степень окисления (+5), оксид фосфора P2O5(V) не обладает выраженными окислительными свойствами, что объясняется тем, что +5 является крайне неустойчивой степенью окисления для фосфора.
Получают P2O5(V) при горении фосфора в избытке кислорода:
4P+5O2 = 2P2O5
Выше уже было сказано, что фосфорный ангидрид является хорошим водопоглотителем, что позволяет его использовать в качестве осушителя разнообразных веществ (в эксикаторах), при проведении реакций дегидратации и проч.
Оксид фосфора P2O3(III)
P2O3(III) реагирует с основаниями и основными оксидами с образованием фосфитов (солей фосфористой кислоты):
P2O3+4NaOH = 2Na2HPO3+H2O
Получают оксид фосфора P2O3(III) окислением фосфора при недостатке кислорода:
4P+3O2 = 2P2O3
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе