Как называется k3po4 в химии

Ортофосфат калия

Ортофосфат калия
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат калия
Традиционные названия	Фосфорнокислый калий
Химическая формула	K3PO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	212,26 г/моль
Плотность	2,564 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1640 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	164,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1988,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	98,5 20 ; 178,5 60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-53-2
Рег. номер PubChem	62657
SMILES	[K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O

Ортофосфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K₃PO₄, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

Физические свойства

Ортофосфат калия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3, параметры ячейки a = 0,811 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства

Применение

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Ортофосфат калия» в других словарях:

третичный ортофосфат калия — ортофосфорнокислый калий … Cловарь химических синонимов I

Ортофосфат хрома(III) — Общие Систематическое наименование Ортофосфат хрома(III) Традиционные названия Фосфорнокислый хром Химическая формула CrPO4 Физические свойства … Википедия

Ортофосфат меди(II) — Ортофосфат меди(II) … Википедия

Ортофосфат марганца(II) — Общие Систематическое наименование Ортофосфат марганца(II) Традиционные названия Фосфорнокислый марганец Химическая формула Mn3(PO4)2 Физические свойства … Википедия

Ортофосфат свинца(II) — Общие Систематическое наименование Ортофосфат свинца Традиционные названия Фосфорнокислый свинец Химическая формула Pb3(PO4)2 Физические свойства … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

Перманганат калия — Перманганат калия … Википедия

Манганат калия — Общие Систематическое наименование Манганат калия Химическая формула K2MnO4 Эмпирическая формула K2MnO4 Физические свойства … Википедия

Купрат(III) калия — Общие Систематическое наименование Купрат(III) калия Химическая формула KCuO2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) синие кристаллы … Википедия

Сульфат хрома(III)-калия — Общие … Википедия

Источник

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₃PO₄.

Краткая характеристика фосфата калия:

Фосфат калия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат калия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата калия K₃PO₄.

Не растворим в этаноле.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов калия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е340(i) – ортофосфат калия 1-замещенный (Monopotassium orthophosphate) с химической формулой KH₂PO₄;

– добавка Е340(ii) – ортофосфат калия 2-замещенный (Dipotassium orthophosphate) с химической формулой K₂HPO₄;

– добавка Е340(iii) – ортофосфат калия 3-замещенный (Tripotassium orthophosphate) с химической формулой K₃PO₄.

Физические свойства фосфата калия:

калия ортофосфат (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные кубические кристаллыЦветбесцветный, белыйВкус—*Запахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 32564Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 32,564Температура кипения, °C—Температура плавления, °C1640ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль212,26Растворимость в воде при 20 °C, г/100 мл98,5

Получение фосфата калия:

Фосфат калия получается в результате следующих химических реакций:

Химические свойства фосфата калия. Химические реакции фосфата калия:

1. реакция фосфата калия и хлорида индия:

В результате реакции образуются ортофосфат индия и хлорид калия.

2. реакция фосфата калия и хлорида кальция:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

3. реакция фосфата калия и хлорида лития:

В результате реакции образуются ортофосфат лития и хлорид калия.

4. реакция фосфата калия и сульфата алюминия:

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и сульфат калия.

5. реакция фосфата калия, алюминия и воды:

6. реакция фосфата калия, цинка и воды:

7. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата калия:

8. реакция фосфата калия с минеральными кислотами.

9. реакция термического разложения фосфата калия:

В результате реакции термического разложения фосфата калия образуются оксид калия и оксид фосфора.

Применение и использование фосфата калия:

Фосфат калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации,

– в пищевой промышленности как регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей,

– как пищевая добавка Е340,

– в медицине для производства лекарств,

– как компонент удобрений,

– входит в состав зубных паст, препятствуют развитию зубного кариеса.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата калия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Фосфат калия (K3PO4): строение, свойства, применение

Содержание:

Его использовали для уменьшения нападения некоторых насекомых на растения пшеницы, поскольку он делает их более устойчивыми к ним. Однако было замечено, что он способствует выделению метана (CH₄), парниковый газ, из микрокультуры риса.

Он использовался как слабительное, для увеличения продолжительности местной анестезии, для остановки кариеса и для улучшения покрытия поверхностей, среди прочего.

Состав

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество.

Молекулярный вес

Температура плавления

Плотность

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 106 г / 100 г воды при 25 ° C. Нерастворим в этаноле.

pH

Раствор с 1% К₃PO₄ он имеет pH 11,5-12,3.

Химические свойства

По мере образования ионов ОН – водный раствор становится щелочным.

Другие свойства

Помимо безводной формы (без воды), он имеет несколько гидратированных форм; это означает, что молекула K₃PO₄ он может сопровождаться одной или несколькими молекулами воды в кристаллической структуре.

По этой причине он может образовывать, например, моногидрат K₃PO₄.ЧАС₂Или тригидрат K₃PO₄.3H₂Или гептагидрат и нонагидрат.

Функция фосфата в организме человека

Фосфат-ион PO₄ 3- это самый распространенный анион внутри клеток, который играет важную роль в хранении энергии.

Ион фосфата также участвует в формировании и питании костей и зубов, так как он регулирует концентрацию кальция в сыворотке крови и в многочисленных реакциях передачи энергии в клетке.

Получение

Фосфат калия можно получить, исходя из реакции между хлоридом калия KCl и фосфатом аммония (NH₄)₃PO₄.

Хлорид калия + фосфат аммония → фосфат калия + хлорид аммония

Приложения

Как основа в реакциях органической химии

Калий K фосфат₃PO₄ Он использовался в различных реакциях органической химии. Например, он используется в синтезе ацетиленов из дибромированных соединений.

В этом синтезе происходит дегидробромирование (отщепление водорода и брома), где K₃PO₄ безводное твердое вещество (без воды) действует как мягкое основание и забирает два протона из молекулы, два атома брома удаляются и получается соответствующий ацетилен.

Как катализатор

K₃PO₄ служит катализатором в различных реакциях органической химии. Например, его использовали в виде твердого вещества для получения биодизельного топлива из отработанного масла для жарки.

Фосфат калия оказался более эффективным в качестве катализатора или ускорителя этой реакции, чем фосфат натрия Na.₃PO₄ и оксид кальция CaO.

В сельском хозяйстве

K₃PO₄ Его использовали для обработки растений пшеницы и придания им устойчивости к определенным вредителям.

Некоторые исследователи обрабатывали проростки пшеницы фосфатом калия, и оказалось, что он вызывает устойчивость к тле. Diuraphis noxia, насекомое, которое нападает на эти растения.

После нанесения разбавленного раствора К₃PO₄ На проростках наблюдали меньшую выраженность симптомов, вызываемых этими насекомыми, и уменьшение количества питающихся ими тлей.

В медицинских приложениях

Было обнаружено, что K₃PO₄ позволяет продлить местную анестезию лидокаином.

Как слабительное

Фосфат калия увеличивает текучесть кишечного содержимого, поскольку он помогает удерживать воду в кишечнике, что косвенно вызывает сокращение кишечной мышцы.

В ветеринарии

K₃PO₄ Он используется у животных с диабетическим кетоацидозом (осложнение диабета) для лечения гипофосфатемии (слишком мало фосфата в крови).

Однако при чрезмерном приеме он может вызвать гипокальциемию (низкий уровень кальция в крови), гиперфосфатемию (избыток фосфата в крови), непроизвольное сокращение мышц, минерализацию мягких тканей и почечную недостаточность.

При получении ДНК

Фосфат калия используется в качестве буфера для очистки ДНК в генетических лабораториях.

Выделяя ДНК, ученые углубляются в изучение того, как передаются унаследованные признаки, поэтому фосфат калия очень полезен.

В различных приложениях

Калий K фосфат₃PO₄ это служит:

Отрицательный аспект для использования в сельском хозяйстве

Источник

Фосфат калия: получение, свойства, реакции, польза и вред, применение

Встретить фосфаты калия можно практически в каждой сфере, но наибольшей популярности они пользуются в области производства продуктов питания. В их составе добавку обозначают при помощи индекса Е340. Ее добавляют в пломбир, растворимый кофе, изделия из рыбы и мяса. В вышеперечисленных продуктах, пищевая добавка применяется для предотвращения окисления.

Пищевая добавка принадлежит к категории неорганических веществ. Внешне фосфаты калия представляют собой однородный порошок из прозрачных мелких крупиц без запаха. Они легко растворяется в воде при любых условиях, но не растворяются в спирте. При воздействии повышенными температурами происходит полное обезвоживание вещества.

Кристаллическая решетка однозамещенного фосфата калия

Фосфаты калия играют огромное значение в обеспечении правильной работы организма – они регулируют скорость метаболизма и отвечают за кислотно-щелочной баланс, обеспечивают правильную работу почек. Однако злоупотреблять препаратами, содержащими добавку не стоит – в больших количествах она может стать причиной нарушения работы ЖКТ.

Что такое фосфаты калия: их особенности

Фосфаты калия – это группа неорганических соединений, широко применяющихся как в пищевой, так и в химической промышленности; встретить их можно также в сельском хозяйстве и фармацевтике. В составе продуктов питания они отвечают за нормализацию уровня кислотности, поддержание требуемой консистенции и стойкости окраски, выполняют роль эмульгаторов, обеспечивающих смешивание отдельных компонентов. Помимо этого, пищевая добавка Е340 обладает способностью предотвращать окисление продуктов.

В настоящее время известны 3 основные разновидности фосфата калия:

Пищевая добавка великолепно растворяется в обычной воде вне зависимости от ее температуры, но не реагирует со спиртом – при попадании в спиртовой раствор порошок просто оседает на дно лабораторной посуды.

На крупных химических предприятиях большие объемы реагента получают в ходе смешивания ортофосфорной кислоты с одним из двух соединений – едким калием или углекислым калием.

Формула фосфата калия и его основные свойства

Наиболее часто как в химической, так и в других отраслях промышленности используется ортофосфат калия трехзамещенный. Его формула выглядит следующим образом:

Вещество выглядит как смесь бесцветных кристаллов, не имеющих запаха.

Реагент хорошо растворяется в воде, но не меняет своего состояния при попадании в спирт, обладает высоким показателем гигроскопичности.

Фосфат калия принадлежит к классу неорганических веществ.

Температура, при которой кристаллы начинают плавиться – 1640˚С.

Молярная масса – 213 г/моль.

Растворимость в воде при температуре 20˚С составляет 99 г на 100 г жидкости.

Методы получения

Наибольшей популярностью пользуется метод, предполагающий смешивание ортофосфорной кислоты с высококонцентрированным едким калием:

Также возможно применение методики получения вещества посредством смешивания избыточного количества углекислого калия с фосфорным ангидридом, в результате чего получаются фосфат калия и вода:

На 3 месте находится метод получения вещества в ходе смешивания калия с ортофосфорной кислотой:

На крупных предприятиях часто используют способ, основанный на нейтрализации кислых минеральных солей, в ходе которого смешивают дигидрофосфат калия с концентрированным гидроксидом калия:

Реже применяется методика, предполагающая смешивание основных оксидов с кислотами. Для получения вещества соединяют оксид калия и ортофосфорную кислоту:

Основные реакции

Наиболее часто реагент используют для получения гидрофосфата калия:

Фосфат калия также участвует в реакции ионного обмена с выпадением осадка в виде фосфата серебра и образования нитрата калия:

Реагенту также характерна реакция гидролиза по аниону:

Соединение вступает в реакцию с хлоридом индия с образованием ортофосфата индия и хлористого калия:

При воздействии повышенной температурой реагент разлагается на окись калия и фосфорный ангидрид:

Сферы применения фосфата калия

Фосфат калия востребован во многих сферах: его используют технологи пищевых предприятий, химики, работники сельского хозяйства; обнаружить соединение можно в составе лекарственных препаратов, бытовой химии и уходовой косметики. Фосфат калия является важным компонентом электролитов, применяемых при производстве каучуков.

Помимо прочего, обнаружить добавку можно в составе некоторых средств для ухода за ротовой полостью и удобрений, применяющихся в сельском хозяйстве.

Применение фосфата калия в пищевой промышленности

В производстве продуктов питания фосфаты калия известны под индексом Е340. Обнаружить такую пищевую добавку можно в составе практически всех фруктовых, овощных, мясных и рыбных консервов, в кофе, яичном порошке, сухом молоке, сахарной пудре и других сыпучих продуктах.

В консервированных продуктах пищевая добавка отвечает за сохранение формы и консистенции обрабатываемого продукта – благодаря ей консервированные персики остаются круглыми, а рыбное филе сохраняет свою текстуру. В мелкодисперсных продуктах Е340 выполняет роль разрыхлителя, препятствующего образованию комочков.

Также фосфат калия способен удерживать влагу в составе продукта, тем самым увеличивая его объем и, как результат, стоимость. Даже при продолжительном хранении продукты, включающие в свой состав фосфат калия, не теряют внешней привлекательности и вкусовых характеристик.

Без фосфатов калия сложно представить себе процесс производства мороженого. Добавка применяется как эмульгатор, позволяющий с легкостью смешивать компоненты, которые невозможно объединить в обычном состоянии. Кроме того, фосфат калия придает готовому десерту однородную консистенцию и делает массу более устойчивой.

В сладких газированных напитках пищевая добавка Е340 применяется как усилитель вкуса, аналогичные функции ложатся на нее в составе некоторых алкогольных напитков и всевозможных сладостей. В ходе получения сахара-песка добавка выполняет роль отбеливателя.

Применение фосфата калия в производстве бытовой химии

Фосфат калия часто применяется при производтве жидкого мыла, средств для мытья посуды. Добавка облегчает процесс удаления жира с любых поверхностей, а также смягчает воду.

Фосфат калия в уходовой косметике

Фосфат калия можно обнаружить в составе шампуней, мыла и зубных паст. Добавка применяется как эмульгатор в составе гелеобразной продукции. В средства для ухода за ротовой полостью его вводят для защиты зубной эмали от негативного воздействия бактерий.

Фосфат калия в сельском хозяйстве

Вещество часто применяется в качестве внекорневой подкормки в современном сельском хозяйстве. Добавка позволяет ускорить процесс насыщения выращиваемых культур важными для них питательными веществами.

Фосфат калия в микробиологии

Фосфат калия широко применяется биологами для создания условий, требуемых плесневым грибам для комфортного существования. Добавка также применяется для получения пенициллина.

Влияние фосфата калия на организм человека

Однозначного ответа на вопрос о том, полезен или вреден фосфат калия для человека не существует. Все относительно, равно как и влияние, которое оказывает фосфат калия на состояние здоровья. В разумных дозах и при правильном употреблении фосфат калия способен оказывать положительное воздействие, тогда как в избытке он может стать причиной развития длинного перечня заболеваний.

Польза фосфата калия

При разумном употреблении добавки можно заметить положительные изменения. Так, в небольших количествах она способна регулировать кислотно-щелочной баланс и устранять дискомфорт в желудке.

Помимо этого, пищевая добавка способна оказывать желчегонный эффект и выводить застоявшуюся жидкость, тем самым уменьшая отеки и нормализируя водно-солевой баланс. В дополнение к этому, фосфат калия способен стабилизировать артериальное давление и укреплять сердечную мышцу.

В составе зубных паст фосфат калия отвечает за эффективность борьбы с кариесом и защиту зубной эмали.

Вред фосфата калия

При употреблении избыточного количества продуктов или препаратов, включающих в свой состав эту пищевую добавку, повышается риск развития заболеваний ЖКТ и расстройств в работе пищеварительной системы. Кроме того, вещество способно стать причиной развития остеопороза.

Повышенная концентрация добавки Е340 в организме может стать причиной образования бляшек и закупоривания сосудов, что в свою очередь вызывает нарушения в работе сердца и сосудов, увеличивая риск инфаркта.

Избыток фосфата калия в организме может привести к возникновению проблем с почками.

Противопоказания к употреблению фосфата калия

Специалисты не рекомендуют вводить в свой рацион фосфат калия в случае его непереносимости, наличия серьезных поражений печени и почечной недостаточности. Ограничить потребление этой пищевой добавки также рекомендуется детям в возрасте до 3 лет.

Класс опасности фосфата калия как пищевой добавки

Предельно допустимой дозой фосфата калия считается 70 мг соединения на кг веса человека. При превышении этого показателя велик риск возникновения отклонений в работе пищеварительной системы и развития дефицита кальция.

Пищевая добавка E340 разрешена к применению в пищевой и фармацевтической промышленности как на территории России, так и на территории стран ЕС.

Согласно нормативным документам, пищевая добавка Е340 принадлежит к 3 классу опасности – то есть, к умеренно опасным веществам.

Хранить фосфат калия необходимо в герметичных мешках в помещениях с температурой 20-25 градусов.

При работе с большими объемами данной пищевой добавки, рекомендуется использовать средства индивидуальной защиты, а все манипуляции производить исключительно в вытяжном шкафу.

Где можно приобрести фосфат калия и сколько он стоит

Приобрести фосфат калия можно как на специализированных химических предприятиях, так и в режиме онлайн. Цена фосфата калия зависит от его разновидности и объема. Так, килограмм пищевой добавки E340 обойдется вам примерно в 300 рублей. Добавка в таблетках будет стоить около 700 рублей за упаковку из 125 капсул.

Заключение

Фосфат калия – это неорганическое соединение, широко применяемое как в производстве продуктов питания, так и в изготовлении различных удобрений. Вещество также востребовано в химической промышленности и фармацевтике, его можно обнаружить в составе средств для мытья посуды и в перечне компонентов, входящих в гели дня умывания и шампуни.

Внешне он представляет собой однородный порошок из мелких бесцветных кристаллов с высокой степенью растворимости в воде. Запаха вещество не имеет, в спиртах не растворяется.

На предприятиях пищевой промышленности реагент известен как добавка под индексом Е340. Ее можно обнаружить в составе консервированных плодов, мяса и рыбы, муки, сахара, кофе, колбас и сладостей. В том объеме, в котором добавка присутствует в продуктах питания, она полностью безопасна. Более того, добавка способна оказывать положительное влияние на состояние здоровья человека. Так, фосфат калия регулирует кислотно-щелочной баланс, выводит лишнюю жидкость из организма, нормализует давление, улучшает работу сердечно-сосудистой системы и защищает зубную эмаль. Однако употребление слишком большого объема фосфата калия может, наоборот, привести к развитию заболеваний органов ЖКТ и нарушениям в работе сердечной мышцы. Рекомендованная доза фосфата калия составляет 70 мг на килограмм веса человека.

Фосфат калия разрешен к применению во всех странах, однако при работе с большими объемами вещества необходимо соблюдать правила безопасности и использовать средства индивидуальной защиты.

Источник